融雪剂 - 工作原理
氯盐类融雪剂的融雪原理是：
氯盐类融雪剂溶于水(雪)后，溶液的冰点下降，代理融雪剂，都在零度以下。如氯化钠溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸盐类可达-30℃左右。
融雪剂的特性和构造。融雪剂顾名思义，其作用是融雪化冰，代替盐主要作为城市道路、高速公路、机场、港口、桥梁等设施的除雪化冰，有的融雪剂还可用作建筑工程冬季施工冰雪融化的速融剂和防冻外加剂等。
融雪剂的特性：
1、融雪速度快、效果好。
融雪剂的融冰雪速度是氯化钠的2倍左右，温度越低融冰雪速度比钠盐快的越多，而且钠盐在-20℃以下的环境温度下，已不能融冰雪，融雪剂在很低的环境温度下仍能起到融雪作用。
2、对植物的毒性较低。4、对人和动物无害。长期以来氯化钙直接或间接应用于很多方面，例如用于动物饲料和药品配制；在农业应用方面，它还可用作植物、水果、蔬菜改良的辅助剂；氯化钙无挥发性。融雪剂中其它添加剂对人和动物也无害。
5、持续消雪时间较长。
6、适用面广。
环境温度在-5～-35℃的市区道路、高速公路等均可使用。
融雪剂在降雪频繁地区颇受青睐，是因为冰在其与水形成的溶液中能够融化。那么，溶雪剂化学原理是什么呢？
首先要说物质的凝固点，它是物质在固态和液态二者平衡共存时达到的温度，亦叫熔点。其含义是在一定的外压下，溶剂液体与溶剂固体具有相同蒸气压时的温度。
虽然每一种纯溶剂都有固定的凝固点，但是当一种溶剂中溶解有其他物质时，伴随体系蒸汽压的变化，溶剂的凝固点就会下降。这就意味着，溶液的蒸气压比原先的溶剂固体的蒸汽压低，故溶剂固体在原冰点显然不会结冰。如果外界温度高于这一温度，“冰”便可溶化。
即盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。简单地说，就是融雪剂降低了雪的熔点，使其更容易融化。
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